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            戴氏名師有約:高三化學強勢來襲

            www.aiugu.cn  時間: 2014-8-25 來源:百華網
            字號:T|T

            老師簡介:

            中國科協會員,原知名私立外國語學;瘜W教研組長,戴氏高考中考成都總校教學總監,全日制部總管,中學化學高級教師,優秀班主任,高中教學十四年,七次參加四川高考閱卷工作,教學成績突出,所教學生多人考入清華,北大,浙大,上海交大,中山大學,四川大學等。

            教學理念 :

            有效教學的核心就是教學的效益,即什么樣的教學是有效的?在戴氏,我們一直遵循dse教學法,強調過手訓練,讓孩子真正掌握做題的技巧。

            1. 關注學生的進步和發展。

            首先,要求教師有“對象”意識。教學不是唱獨角戲,離開“學”,就無所謂“教”,因此,教師必須確立學生的主體地位,樹立“一切為了學生的發展”的思想。

            其次,要求教師有“全人”的概念。學生發展是全面的發展,而不是某一方面或某一學科的發展。

            2. 關注教學效益,要求教師要有時間與效益的觀念。

            教師在教學時既不能跟著感覺走,又不能簡單地把“效益”理解為“花最少的時間教最多的內容”。教學效益不取決于教師教多少內容,而是取決于對單位時間內學生的學習結果與學習過程綜合考慮的結果。 

            3. 關注可測性和量化。

            如教學目標盡可能明確與具體,以便檢測教師的工作效益。但是并不能簡單地說量化就是好的、科學的。

            4. 需要教師具備一種反思的意識。

            每一個教師要不斷地反思自己的日常教學行為:“我的教學有效嗎?”“什么樣的教學才是有效的?”“有沒有比我更有效的教學?” 

            5. 有效教學也是一套策略。

            要求教師掌握有關的策略性知識,以便于自己面對具體的情景做出決策,并不要求教師掌握每一項技能。

            實際操作:

            氧化還原反應方程式的配平

            戴氏高考中考成都總校---陳勇

            氧化還原反應的配平是高考化學的熱點,是一個易得分的知識點,但有很多同學在學習時感到非常吃力。事實上,只要我們掌握一些特殊技巧,結合少量的練習,就可以做到對氧化還原反應的配平迎刃而解。下面簡單介紹氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧。

            一、配平原則(三守恒):

            1.得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數相等,化合價升高總數==化合價降低總數。

            2.質量守恒:反應前后原子的種類和個數不變。

            3.電荷守恒:離子反應前后,所帶電荷總數相等。

            二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟(配平五部曲)

            一標(標出價態變化元素的化合價) 

            二等(化合價升降值等) 

            三定(氧化劑及還原產物,還原劑及氧化產物) 

            四平(觀察法配其它化學計量數) 

            五查(查各微粒數是否相等)

            三、氧化還原反應配平的特殊技巧。

            1、元素化合價全變的順配(從左向右配),元素化合價部分變的逆配(從右向左配).

            例:Cu + HNO3(濃)- Cu(NO3)2+ NO2 + H2O 

            分析:由于Cu的化合價全變,應順配,HNO3中N的化合價部分變,應逆配。

            Cu +4 HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

            2、整體總價法:

            在氧化還原反應中,一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中,把該物質當成一個“整體”來考慮。

            例:FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

            分析:在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3,S的化合價由-1變到+4,即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變,我們可以用整體總價法,把FeS2當成一個“整體”來考慮。Fe:+2 ———— +3 = 1

            S: -1 ———— +4 = 5 x 2

            FeS2 化合價共升高11價 

            4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3+8 SO2 

            3、零價法:

            在氧化還原反應中,一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中,而我們又不熟悉該物質中元素的化合價,我們可以把該物質中的元素全部看成“零價”來處理

            例:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

            分析:將Cu3P中的元素全看成“零價”,即可配平

            4、單質后配法

            反應物或生成物中有單質參加或單質生成,都可用此法,把單質中的那種元素放在最后來配。

            5、待定系數法:

            將各種物質的系數分別設為不同的未知數,然后根據質量守恒定律列方程求解最后配平。

            6、缺項配平:

            一般缺項中元素的化合價不發生變化,所以可以先確定氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物的化學計量數,在通過比較反應物與生成物,確定缺項(一般為水,酸,堿),最后觀察配平

            3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3(H2O)

            總結:從以上舉例我們發現,對于同一氧化還原反應,有時可采用不同的方法來配平,也有時用幾種方法綜合應用,不管用什么方法?傊,只要我們能掌握以上技巧,配平氧化還原反應方程式會易如反掌。

            Tags:戴氏 化學 補習 陳勇



              聲明:百華網登載此文出于傳遞更多信息之目的,并不意味著贊同其觀點或證實其描述,文章內容僅供參考。

             

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